Kalor Pembentukan, Kalor Pembakaran dan Kalor Penguraian

Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1
Perhatikan gambar berikut!



Tentukan :
a) ΔH dari reaksi 2S + 3O₂ → 2SO₃, nyatakan dalam b dan dalam c

b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃, nyatakan dalam b dan c

Pembahasan
a) ΔH dari reaksi 2S + 3O₂ → 2SO₃
Dari hukum Hess
ΔH reaksi = a kJ
atau
ΔH reaksi = (b + c) kJ

b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃
ΔH_f = a/2
atau
ΔH_f = (a + b)/ 2 kJ

Soal No. 2
Perhatikan siklus energi berikut!



Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃ adalah....
A. +790 kJ
B. +395 kJ
C. -395 kJ
D. -396 kJ
E. -790 kJ
(un 2011)

Pembahasan
Perubahan entalpi reaksi 2S + 3O₂ → 2SO₃ adalah
ΔH = −593 kJ + (−197 kJ) = − 790 kJ

Untuk 1 mol nya
ΔH_f = −790 : 2 = −395 kJ

Soal No. 3
Diketahui reaksi pembakaran gas CO sebagai berikut:
2CO + O₂ → 2CO₂       ΔH = x kJ.

Tentukan besar kalor pembakaran gas CO

Pembahasan
Kalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1 di CO
CO + ¹/₂ O₂ → CO₂       ΔH = ¹/₂ x kJ

Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ

Soal No. 4
Diberikan data-data sebagai berikut:
ΔH_f H₂O (l) = −285 kJ/mol
ΔH_f CO₂ (g) = −393 kJ/mol
ΔH_f C₂H₂ (g) = + 227 kJ/mol

Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH₂ (Mr = 26) sebagai berikut:



Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jika
a) jumlah C₂H₂ yang dibakar sebanyak 0,05 mol
b) jumlah C₂H₂ yang dibakar sebanyak 5,2 gram

Pembahasan
Tentukan terlebih dahulu ΔH reaksi di atas dengan menggunakan data ΔH_f yang diketahui dengan rumus berikut



Kalor reaksinya adalah



Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga:

a) Jumlah kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C₂H₂
ΔH = 0,05 x (−1298 kJ)
ΔH = − 64,9 kJ
Kalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ

b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C₂H₂
mol = ^5,2/₂₆ = 0,2
Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ

Soal No. 5
Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:
2Na + Cl₂ → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ

Tentukan besar entalpi penguraian standar (ΔH°_d) dari NaCl !

Pembahasan
Balikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi  menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda ΔH:
2Na + Cl₂ → 2NaCl       ΔH = − 10x kJ
2NaCl → 2Na + Cl₂       ΔH = + 10x kJ

Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini:
NaCl → Na + ¹/₂ Cl₂        ΔH = + 5x kJ