Contoh soal dan pembahasan pergeseran kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1
Pada reaksi kesetimbangan:
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila...
A. zat A ditambah
B. tekanan diperbesar
C. volume diperbesar
D. digunakan katalis
E. suhu dinaikkan
(un 2004)
Soal No. 1
Pada reaksi kesetimbangan:
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila...
A. zat A ditambah
B. tekanan diperbesar
C. volume diperbesar
D. digunakan katalis
E. suhu dinaikkan
(un 2004)
Pembahasan
Untuk mempercepat reaksi dapat digunakan katalis. Katalis dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi sehingga reaksi lebih mudah.
Soal No. 2
Diberikan suatu reaksi sebagai berikut:
Perlakuan berikut ini yang dapat mengubah kesetimbangan ke arah PCl5 adalah...
A. menambah konsentrasi PCl5
B. mengurangi konsentrasi PCl3
C. memperkecil volume sistem
D. menambah katalis pada sistem
E. menurunkan suhu kesetimbangan
Pembahasan
Pengaruh perubahan volume sistem pada kesetimbangan.
Jumlah koefisien di ruas kiri adalah 1 + 1 = 2
Jumlah koefisien di ruas kanan adalah = 1
Apabila volume sistem diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil, yaitu ke kanan (PCl5)
Soal No. 3
Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!
Pasangan reaksi yang menghasilkan hasil lebih banyak jika volume diperbesar adalah...
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (4)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)
(un 012)
Pembahasan
Apabila volume sistem diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Cek koefisien masing-masing reaksi, dicari yang jumlah koefisien sebelah kanan lebih besar.
(1) dan (4)
Tabel berikut untuk membantu pengerjaan soal-soal pergeseran kesetimbangan
| Faktor | (Diperbesar / Ditambah / Dinaikkan) Arah Pergeseran : | (Diperkecil / Dikurangi / Diturunkan) Arah Pergeseran: |
| Tekanan | ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil | ke arah jumlah mol gas yang lebih besar |
| Volume | ke arah jumlah mol gas yang lebih besar | ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil |
| Suhu | ke arah reaksi endoterm | ke arah reaksi eksoterm |
| Konsentrasi Pereaksi | ke arah kanan | ke arah kiri |
Catatan
- Komponen zat murni dengan indeks s (solid) dan l (liquid) serta katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan.
Soal No. 4
Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!
(1) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ΔH = −92 kJ
(2) N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) ΔH = +59,2 kJ
(3) 2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g) ΔH = 380 kJ
(4) 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) ΔH = −190 kJ
- Komponen zat murni dengan indeks s (solid) dan l (liquid) serta katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan.
Soal No. 4
Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!
(1) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ΔH = −92 kJ
(2) N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) ΔH = +59,2 kJ
(3) 2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g) ΔH = 380 kJ
(4) 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) ΔH = −190 kJ
Pasangan reaksi yang menghasilkan produk lebih banyak jika suhu dinaikkan adalah...
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (3)
E. (3) dan (4)
(Pergeseran Kesetimbangan - un kimia 2012)
Pembahasan
Agar reaksi menghasilkan lebih banyak produk, maka kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (ΔH positif). Reaksi endoterm ditunjukkan nomor 2 dan 3.
Soal No. 4
Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) ΔH = − 484 kJ/mol
Jika suhu diturunkan maka spesi yang berubah adalah....
A. H2 bertambah
B. O2 betambah
C. H2O bertambah
D. H2O berkurang
E. H2 dan O2 bertambah
Pembahasan
Jika suhunya diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Sehingga reaksi akan bergeser ke kanan dan H2O bertambah.
Soal No. 5
Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) ΔH = − X kJ/mol
Bila pada volum tetap suhu dinaikkan maka yang terjadi adalah...
A. SO2 berkurang
B. SO3 betambah
C. SO3 dan O2 berkurang
D. SO2 dan O2 berkurang
E. SO2 dan O2 bertambah
Catatan:
ΔH > 0 berarti reaksi bersifat endoterm.
ΔH < 0 berarti reaksi bersifat eksoterm.
Pembahasan
Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm (perhatikan tanda ΔH), sehingga pergeserannya adalah ke kiri dan SO2 dan O2 bertambah.
Soal No. 6
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.
2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g) ΔH = + X kJ/mol
Jika suhu diturunkan maka konsentrasi....
A. SO2 tetap
B. SO3 tetap
C. O2 bertambah
D. SO3 bertambah
E. SO2 dan O2 tetap
Pembahasan
Suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm, perhatikan tanda ΔH. Sehingga pergeserannya ke arah kiri menjadikan SO3 bertambah.
Soal No. 7
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)
Penambahan 1 mol NH3 akan mengakibatkan....
A. kesetimbangan bergeser ke kiri
B. kesetimbangan bergeser ke kanan
C. kesetimbangan tidak bergeser
D. tekanan kesetimbangan akan menurun
E. suhu kesetimbangan akan turun
Pembahasan
Penambahan NH3 (yang berada di sebelah kanan) akan mengakibatkan pergeseran ke arah berlawanan yaitu kiri.
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (3)
E. (3) dan (4)
(Pergeseran Kesetimbangan - un kimia 2012)
Pembahasan
Agar reaksi menghasilkan lebih banyak produk, maka kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (ΔH positif). Reaksi endoterm ditunjukkan nomor 2 dan 3.
Soal No. 4
Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) ΔH = − 484 kJ/mol
Jika suhu diturunkan maka spesi yang berubah adalah....
A. H2 bertambah
B. O2 betambah
C. H2O bertambah
D. H2O berkurang
E. H2 dan O2 bertambah
Pembahasan
Jika suhunya diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Sehingga reaksi akan bergeser ke kanan dan H2O bertambah.
Soal No. 5
Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) ΔH = − X kJ/mol
Bila pada volum tetap suhu dinaikkan maka yang terjadi adalah...
A. SO2 berkurang
B. SO3 betambah
C. SO3 dan O2 berkurang
D. SO2 dan O2 berkurang
E. SO2 dan O2 bertambah
Catatan:
ΔH > 0 berarti reaksi bersifat endoterm.
ΔH < 0 berarti reaksi bersifat eksoterm.
Pembahasan
Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm (perhatikan tanda ΔH), sehingga pergeserannya adalah ke kiri dan SO2 dan O2 bertambah.
Soal No. 6
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.
2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g) ΔH = + X kJ/mol
Jika suhu diturunkan maka konsentrasi....
A. SO2 tetap
B. SO3 tetap
C. O2 bertambah
D. SO3 bertambah
E. SO2 dan O2 tetap
Pembahasan
Suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm, perhatikan tanda ΔH. Sehingga pergeserannya ke arah kiri menjadikan SO3 bertambah.
Soal No. 7
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)
Penambahan 1 mol NH3 akan mengakibatkan....
A. kesetimbangan bergeser ke kiri
B. kesetimbangan bergeser ke kanan
C. kesetimbangan tidak bergeser
D. tekanan kesetimbangan akan menurun
E. suhu kesetimbangan akan turun
Pembahasan
Penambahan NH3 (yang berada di sebelah kanan) akan mengakibatkan pergeseran ke arah berlawanan yaitu kiri.
Soal No. 8
Pernyataan berikut terkait dengan pembuatan NH3 dengan proses Haber-Bosch dalam pabrik urea.
(1) penambahan katalis
(2) NH3 yang terbentuk segera dipisahkan
(3) penambahan konsentrasi H2 dan N2
(4) tekanan rendah
Untuk memperoleh hasil yang optimum maka pernyataan di atas yang benar adalah...
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4
Pembahasan
1, 2, dan 3 benar.
Pernyataan berikut terkait dengan pembuatan NH3 dengan proses Haber-Bosch dalam pabrik urea.
(1) penambahan katalis
(2) NH3 yang terbentuk segera dipisahkan
(3) penambahan konsentrasi H2 dan N2
(4) tekanan rendah
Untuk memperoleh hasil yang optimum maka pernyataan di atas yang benar adalah...
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4
Pembahasan
1, 2, dan 3 benar.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar